三水醋酸钠(醋酸钠37)
一、醋酸缓冲液怎么配制 [
醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0)取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3)取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000 ml，即得。醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5)取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
二、醋酸钠中加入盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动
答：逆移
分析：
1)未加盐酸前，Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：
Ac-+H2O=====HAc+OH-
2)加入HCl后，Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可认为完全来自HCl)：
Ac-+H+=HAc
也就是说，加入HCl后，Ac-实际上不再与H2O发生反应，而是只跟HCl反应了：
NaAc+HCl=HAc+NaCl
利用极限推理的思想，可更好的认识上述过程。
当加入盐酸的量从极微量开始不断增加时，直接跟HCl反应的Ac-的量便不断增加，与H2O反应的Ac-的量便不断减少。当有显量HCl加入时，Ac-与H2O的反应便完全停止了。
三、化学中醋酸钠溶液中加水,各种粒子的浓度变化。
氢离子浓度变大。钠离子，醋酸根离子，氢氧根离子，醋酸分子的浓度变小。
理由：根据Kw，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。加水稀释后，尽管平衡向水解的方向移动，但钠离子，醋酸根离子，醋酸分子的浓度变小，同时溶液的PH变小，故氢离子浓度变大，氢氧根离子的浓度变小。
四、为什么有些药物用0.1m的醋酸盐溶解
有些药物用0.1m的醋酸盐溶解是基于药性安全和药理保证等方面考虑。
溶解度系指在一定温度气体在一定的压力下在一
定量溶剂中达到饱和时最大溶解得最大的溶质的量。
•溶解度常用一定温度下100g溶剂中或者100ml溶剂
溶解的溶质的最大克数来表示。
•溶解度也可以使用物质的摩尔浓度mol/L表示。
•水是最常用的溶剂在未注明的情况下通常物质溶解
度是指其在水中的溶解度。
药物的溶解度分为特性溶解度和平衡溶解度。
•特性溶解度是指药物不含任何的杂质在溶剂中不发生
解离和缔合也不发生相互作用时所形成的饱和溶液的
浓度。
•事实上测定中药完全排除药物解离和溶剂的影响等式不
易做到的尤其是酸、碱的药物所以一般测定的都为平
衡溶解度。
•平衡溶解度表观溶解度是指不考虑药物在溶剂中发
生的解离等因素一般测定下的溶解度。
•一般使用的药物溶解度即为平衡溶解度。
《
中国药典》关于药物的溶解度有以下七种提法
溶解度术语溶解限度
极易溶解
易溶
溶解
略溶
微溶
极微溶
几乎不溶或不溶
溶质1gml在溶剂不到1ml中溶解
溶质1gml在溶剂1-10ml中溶解
溶质1gml在溶剂10-30ml中溶解
溶质1gml在溶剂30-100ml中溶解
溶质1gml在溶剂100-1000ml中溶解
溶质1gml在溶剂1000-10000ml中溶解
溶质1gml在溶剂10000ml中不能完全溶解
对于难溶性药物的剂型和制剂的研发常需要考虑其溶解
以及与之密切相关的吸收问题。
•溶解是药物吸收的前提条件在pH 1-7和37℃条件下
如果药物在水中的溶解度小于1%10 mg/ml,即溶解
度在微溶、极微溶解及几乎不溶或不溶范围这些药物
均有可能出现吸收问题。
•例如抗肿瘤药物紫杉醇在水中的溶解度极低<0.1 m g
/ml,常用剂量以每次注射30 mg计算,即使在1000 m
l注射用水中也难以满足治疗浓度。
•在处方设计过程中往往涉及剂型选择、溶液pH的调整、
增溶剂的选择以及增溶技术的应用等。
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