俄罗斯硅酸盐玉(硅酸盐是酸性还是碱性)

一、硅酸盐的分类

硅酸盐种类繁多是由其结构所决定的，硅酸分子xSiO2·yH2O中x、y的比例不同，就会形成正硅酸、偏硅酸和多硅酸，因此不同硅酸分子中的氢被金属离子取代后，可以形成不同元素种类、不同含量分布的多种硅酸盐体系。硅酸盐通常分为天然硅酸盐和人造硅酸盐两大类。

(1)天然硅酸盐。

各种天然硅酸盐矿物是构成地壳岩石、土壤和矿物的主要成分，在自然界中，约占地壳质量的95%，包括硅酸盐岩石和硅酸盐矿物等。在已知的2000种矿石中，硅酸盐矿石达800多种。

常见的天然硅酸盐矿石主要有：正长石(K[AlSi3O8])、钠长石(Na[AlSi3O8])、高岭石(Al4[Si4O10][OH]8)、钙长石(Ca[Al2Si2O8])、滑石(Mg3Si4O10[OH]2)、白云母(KAl2[AlSi3O10][OH]2)、石英(SiO2)、蛋白石(SiO2·nH2O)等。

(2)人造硅酸盐。

人造硅酸盐(或称为硅酸盐制品)是以天然硅酸盐为主要原料经加工而成的各类硅酸盐材料和制品。如：硅酸盐水泥、玻璃及其制品、陶瓷及其制品、耐火材料等。

二、硅酸盐有哪些

问题一：硅酸盐材料有哪些硅酸盐简介硅酸盐所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅DD氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸盐）。它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。[编辑本段]化学性质化学上，指由硅和氧组成的化合物(SixOy)，有时亦包括一或多种金属和或氢。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)－－俗称石英[1]，和类似的化合物。二氧化硅经常有微量的硅酸（H4SiO4）处于平衡状态。化学家认为石英是不可溶解的，但在长时间尺度下，它是可以流动的。此外，在碱性条件下，会出现H2SiO42-。大部分硅酸盐都是不可溶解的。硅酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构，有时这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状方式连结起来。按正四面体聚合的程度，硅酸盐再细分为：岛状硅酸盐类、环状硅酸盐类等。在地质学和天文学上，硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为SiO2或SiO4)，有时亦包括一或多种金属和或氢。此类岩石包括花岗岩及辉长岩等。地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。[编辑本段]硅酸盐的常见化合物例如：硅酸钠：Na2O・SiO2石棉：CaO・3MgO・4SiO2长石：K2O・Al2O3・6SiO2普通玻璃的大致组成：Na2O・CaO・6SiO2水泥的主要成分：3CaO・SiO2，2CaO・SiO2，3CaO・Al2O3黏土的主要成分：Al2O3・2SiO2・2H2O矿物学上，硅酸盐矿物按其分子结构分为以下类别：橄榄石(单正四面体)-岛状硅酸盐类绿帘石(double tetrahedra)-对状硅酸盐类电气石(rings of tetrahedra)-环状硅酸盐类辉石(single chain)-链状硅酸盐类角闪石(double chain)-链状硅酸盐类云母和白土(sheet)-片状硅酸盐类长石(framework)-架状硅酸盐类石英(SiO2 framework)-架状硅酸盐类天然硅酸盐自然界存在的各种天然硅酸盐矿物约占地壳质量的95％硅酸盐矿的复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元和二氧化硅一样，是硅氧四面体。硅氧四面体通过以下几种方式组成了各种不同的硅酸根阴离子。

问题二：常见的硅酸盐材料有哪些玻璃，水泥，耐火材料，陶瓷这类无机非金属材料都属于硅酸盐材料

问题三：混凝土及硅酸盐制品有哪些 1、水泥

2、陶瓷

3、玻璃

问题四：有机硅酸盐有哪些?有机硅酸盐？

硅酸盐是无机类吧？

问题五：硅酸盐材料有哪些硅酸盐简介硅酸盐所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅DD氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸盐）。它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。[编辑本段]化学性质化学上，指由硅和氧组成的化合物(SixOy)，有时亦包括一或多种金属和或氢。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)－－俗称石英[1]，和类似的化合物。二氧化硅经常有微量的硅酸（H4SiO4）处于平衡状态。化学家认为石英是不可溶解的，但在长时间尺度下，它是可以流动的。此外，在碱性条件下，会出现H2SiO42-。大部分硅酸盐都是不可溶解的。硅酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构，有时这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状方式连结起来。按正四面体聚合的程度，硅酸盐再细分为：岛状硅酸盐类、环状硅酸盐类等。在地质学和天文学上，硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为SiO2或SiO4)，有时亦包括一或多种金属和或氢。此类岩石包括花岗岩及辉长岩等。地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。[编辑本段]硅酸盐的常见化合物例如：硅酸钠：Na2O・SiO2石棉：CaO・3MgO・4SiO2长石：K2O・Al2O3・6SiO2普通玻璃的大致组成：Na2O・CaO・6SiO2水泥的主要成分：3CaO・SiO2，2CaO・SiO2，3CaO・Al2O3黏土的主要成分：Al2O3・2SiO2・2H2O矿物学上，硅酸盐矿物按其分子结构分为以下类别：橄榄石(单正四面体)-岛状硅酸盐类绿帘石(double tetrahedra)-对状硅酸盐类电气石(rings of tetrahedra)-环状硅酸盐类辉石(single chain)-链状硅酸盐类角闪石(double chain)-链状硅酸盐类云母和白土(sheet)-片状硅酸盐类长石(framework)-架状硅酸盐类石英(SiO2 framework)-架状硅酸盐类天然硅酸盐自然界存在的各种天然硅酸盐矿物约占地壳质量的95％硅酸盐矿的复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元和二氧化硅一样，是硅氧四面体。硅氧四面体通过以下几种方式组成了各种不同的硅酸根阴离子。

问题六：常见的硅酸盐材料有哪些玻璃，水泥，耐火材料，陶瓷这类无机非金属材料都属于硅酸盐材料

问题七：混凝土及硅酸盐制品有哪些 1、水泥

2、陶瓷

3、玻璃

问题八：有机硅酸盐有哪些?有机硅酸盐？

硅酸盐是无机类吧？

问题九：硅酸盐是什么？有什么作用是普通水泥，陶瓷的主要成分

三、硅酸盐是什么

一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸盐

（1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）。

（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。

（4）水泥和玻璃的生产：

水泥玻璃（普通）

原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英

设备水泥回转窑玻璃熔炉

反应复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

主要成分 3CaO•SiO2

2CaO• SiO2

3CaO•Al2O3

Na2O•CaO• 6SiO2

特性水硬性

（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）

非晶体

三、硅单质

（1）物理性质：

a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。

（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物，化学性质不活泼。

①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。

Si+ 2F2== SiF4 Si+4HF==SiF4+H2↑

Si+ 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑

②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。

Si+ O2 SiO2

Si+ 2H2 SiH4

（3）工业制法：

SiO2+ 2C Si+ 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）

粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。

（3）用途：

①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；

②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；

含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。

注意：SiO2与CO2的比较

CO2 SiO2

与碱性氧化物反应 CaO+CO2 CaCO3

CaO+SiO2 CaSiO3

与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H¬2O

与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

与碳反应 C+CO2 2CO

2C+SiO2 Si+2CO↑

与H2O作用 CO2+H2O H2CO3

不与水化合

与酸反应不反应只与HF反应

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1．氯气的物理性质

（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。

（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。

（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）

2．预测氯气的化学性质并用实验证实之。

氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。

（1）氯气与金属的反应

2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）

Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）

2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）

（2）氯气与非金属的反应

H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）

（3）氯气与水的反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

氯气溶于水，在该溶液中：

①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；

②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；

③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。

④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑

（4）氯气与碱的反应

工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

二、氯离子（Cl-）的检验

(1)常见阴离子的特性及检验

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)

SO

可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)

CO

①BaCl2溶液、稀盐酸

②盐酸、石灰水①生成的白色沉淀能溶于稀HCl

②生成能使石灰水变浑浊的无色气体①Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)

OH－①无色酚酞试液

②紫色石蕊溶液

③甲基橙溶液

④pH试纸①变红色

②变蓝色

③变黄色

④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性

(2)常见阳离子的特性及检验

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

Ba2＋硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)

Mg2＋ NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)

Al3＋ NaOH溶液

氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

Fe3＋(黄色)①NaOH溶液

②KSCN溶液①生成红褐色沉淀

②溶液呈血红色①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)

②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)

Fe2＋(淡绿色)①NaOH溶液

②KSCN溶液，

氯水①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色

②无明显现象，加氯水呈血红色①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓

(红褐色)

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋

H＋①紫色石蕊溶液

②橙色甲基橙溶液

③锌片

④pH试纸①变红色

②变红色

③生成无色气体

④变红色 H＋表现酸性

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

Ag＋①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸

②NaOH溶液①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水

②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)

AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O

②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)

2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)

AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O

注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：

液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；

氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。

（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。

一、二氧化硫

（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。

（2）化学性质

①酸性氧化物通性：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)

SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。

④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。

二、二氧化氮和一氧化氮

放电化合：N2+O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）

NO易被氧化：2 NO+ O2== 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）

NO2易溶于水：3NO2+ H2O==2HNO3+ NO（NO2不是HNO3的酸酐）

NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。

三、SO2和NO2对大气的污染

酸雨及其防治：

（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

（2）危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。

（3）防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。

注意：SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别

SO2氯水（Cl2通入水溶液中）

漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物

漂白效果不稳定，加热能复原稳定

漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质

与有机色质

作用实例

品红褪色红色

紫色石蕊红色

品红褪色不显红色

紫色石蕊先变红随即褪色

混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱

要点精讲

一、硫酸和硝酸的氧化性

（一）硫酸

1.硫酸的物理性质：

纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：

1）稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气；

②能与金属氧化物反应生成盐和水；

③能和碱反应生成盐和水；

④能使酸碱指示剂变色；

⑤能和某些盐反应。

2）浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。

如：

HCOOH CO+ H2O

C12H22O11 12C+ 11H2O

③强氧化性： a)活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）

Cu+ 2H2SO4(浓）== CuSO4¬+ SO2↑+2H2¬O

b)与非金属反应：（条件：Δ）

C+ 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

c)冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成

一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；

d)与其他还原性物质反应：

2HBr+ H2SO4(浓）== Br2+ SO2↑+ 2H2O

H2S+ H2SO4(浓）== S+ SO2↑+ 2H2O

“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

（二）硝酸

1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性

（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO3 2H2O+ 4NO2+ O2

（2）强氧化性

①与金属（除Au、Pt）反应：

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O

常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸

4HNO3+C 2H2O+ 4NO2+ CO2

6HNO3+ S H2SO4+ 6NO2+2H2O

二、氨

1．氨

（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。

（2）化学性质：

①与水的反应：

NH3+H2O NH3•H2O NH4++ OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）

NH3•H2O NH3+ H2O（一水合氨不稳定）

②与酸的反应：

NH3+ HCl==NH4Cl；2NH3+ H2SO4==(NH4)2SO4

③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）

4NH3+ 5O2 4NO+6 H2O

2．铵态氮肥——铵盐

（1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。

（2）化学性质：

①受热分解：

NH4Cl NH3+ HCl；

NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2

②与碱的反应：制NH3和检验NH4+

(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O

NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）

③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH4++OH- NH3↑+H2O

注意：（1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。

（2）比较浓H2SO4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。

四、硅酸盐是什么化学式

硅酸盐

所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。

硅酸盐(silicate)简介

由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅――氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸盐）。

硅酸盐它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。

化学性质

化学上，指由硅和氧组成的化合物(SixOy)，有时亦包括一种或多种金属或氢元素。从概念上可以说硅酸盐是硅，氧和金属组成的化合物的总称。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。

硅氧四面体在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)－－俗称石英，和类似的化合物。二氧化硅经常有微量的硅酸（H4SiO4）处于平衡状态。化学家认为石英是不可溶解的，但在长时间尺度下，它是可以流动的。此外，在碱性条件下，会出现H2SiO42-。大部分硅酸盐都是不可溶解的。

硅酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构，有时这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状方式连结起来。按正四面体聚合的程度，硅酸盐再细分为：岛状硅酸盐类、环状硅酸盐类等。

在地质学和天文学上，硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为SiO2或SiO4)，有时亦包括一或多种金属和或氢。此类岩石包括花岗岩及辉长岩等。地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。

常见化合物

例如：硅酸钠：Na2O·SiO2【Na2SiO3】

石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】

长石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】

普通玻璃的大致组成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】

水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3

黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】

矿物学上，硅酸盐矿物按其分子结构分为以下类别：

橄榄石(单正四面体)

-

岛状硅酸盐类

绿帘石(double

tetrahedra)

-

岛状硅酸盐类

电气石(rings

of

tetrahedra)

-

环状硅酸盐类

辉石(single

chain)

-

链状硅酸盐类

角闪石(double

chain)

-

链状硅酸盐类

云母和白土(sheet)

-

层状硅酸盐类

长石(framework)

-

架状硅酸盐类

石英(SiO2

framework)

-

架状硅酸盐类

天然硅酸盐自然界存在的各种天然硅酸盐矿物约占地壳质量的95%

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